Задания
Версия для печати и копирования в MS Word
На окисление альдегида массой 43,2 г, содержащего одну альдегидную группу, израсходован оксид серебра(І) массой 139,2 г. Рассчитайте массу (г) полученной одноосновной кислоты.
Решение.
Известно, что альдегид и оксид серебра(I) в данной реакции берутся в соотношении 1:1.
Рассчитаем количество молей серебра: n = m/M = 139,2/232 = 0,6 моль.
Тогда молярная масса альдегида равна: M = m/n = 43,2/0,6 = 72 г/моль.
Данный альдегид — бутаналь. Тогда рассчитаем массу кислоты:
m = n · M = 0,6 (моль) · 88 (Г/моль) = 52,8 г.
Ответ: 53 г.
Сложность: III